Chemalloy -décomposition de l'eau sans électricité, Alliage producteur d'électricité

C'est bonaventure, à la fois voisin et ami d'ailleurs; qui m'a fait découvrir hier le Chemalloy inventé par Freedman. Merci à lui!!

De quoi s'agit-il? C'est un alliage inventé en 1957 (breveté aux USA) par Freedman qui servait à réaliser des soudures faciles sur de l'aluminium sans flux. Il était vendu aux USA dans les années 1960 et se trouvait un peu partout à l'époque dans les drugstore.

Présenté sous la forme de tiges de métal (l'alliage Chemalloy est un alliage) il servait aux soudures de l'aluminium pour réparer les ustensiles en alu.

Mais son inventeur s'est rendu compte de propriétés spéciales de ce matériau:

1) Plongé dans l'eau il génère une tension électrique continue de 0.55V
2) Plongé dans différents liquides, il génère des tensions alllant de 0V (pétrole) à 1.1V (sauce chili)

Mais surtout, réduit en poudre et plongé dans l'eau, il se met à décomposer l'eau en hydrogène et oxygène jusqu'à ce que l'eau dans lequel la poudre a été plongée ait totalement disparu sous la forme de gaz, et ce sans la moindre disparition de quantité de métal de l'alliage.

Donc un moyen de décomposer l'eau sans aucun apport d'énergie.

Cet alliage spécial semble avoir disparu; mais le brevet qui en décrit la fabrication exacte existe toujours lui. Si vous cherchez sur internet vous trouverez des vendeurs de Chemalloy, mais vous verrez que c'est du "type" Chemalloy, en fait pas du VRAI chemalloy; qui n'a PAS les mêmes propriétés.

On peut se demander comment cet alliage, qui a été commercialisé, a pu disparaitre? Pourquoi aujourd'hui on ne décompose pas l'eau avec? Pourquoi des personnes n'ont pas refait le VERITABLE Chemalloy pour en montrer les résultats?

Alors vérité ou pas?

Il faut creuser la question.

Des premiers liens:
http://www.free-energy.ws/samuel-freedman.html
http://www.free-energy.ws/pdf/chemalloy.pdf

Voici, selon le brevet 2,796,345 du 18 Juin 1957 déposé par son inventeur, la méthode de fabrication de l'alliage spécial appelé Chemalloy:

Métaux à rassembler pour en proportions en masse pour un total de 100g de masse de métal:
Laiton jaune (30% de zinc, 70% de cuibre): 8g
Aluminium: 8g
Soudure 40-60 (40% d'étain et 60% de plomb): 1.5g
Argent: 0.1g
Nickel: 0.1g
Zinc: pour compléter à 100g: 82.3g
Total de masse de métal=100g

Ingrédients chimiques à rassembler pour 100g de masse métallique utilisées précédemment:
Scories de cuivre réduits en poudre: 3g
Soufre jaune: 1.25g
Charbon de saule: 0.75g
Acide muriatique commercial (acide hydrochlorique): 4.16mL (j'ai recalculé la proportion par rapport au brevet, pour mettre en unités françaises)

Procédé (j'ai traduit):
Les ingrédients chimiques sont mélangés ensemble avec soin et l'acide est ajouté et bien touillé aux ingrédients secs jusqu'à ce qu'une masse fine du genre liquide pateux soit produite.

Pendant ce temps, les éléments métalliques sont chauffés dans un creuset jusqu'à atteindre la température d'environ 788°C, et une couche de charbon de saule en poudre fine d'approximativement 13mm d'épaisseur est déposée au sommet des métaux fondus pour former une couverture isolante.

Quand la couche de charbon est portée au rouge, la masse mouillée d'ingrédients chimiques précédemment préparée est déposée entièrement par-dessus la couverture isolante de charbon en couche épaisse. En utilisant un ustensile adéquat, comme une tige métallique, la masse chimique est forcée à aller sous la couche de charbon, dans le métal fondu situé dessous; par petites quantités à la fois. La couverture de charbon protège la masse restante d'ingrédients chimiques d'une explosion ou d'une réaction excessive (il faut en introduire peu à peu et pas tout d'un coup).

Pendant que la masse chimique est poussée vers la mixture de métal fondu dans le creuset, la mixture tout entière est mélangée délicatement afin de permettre l'extraction des ingrédients chimiques qui se sont mis dans les copeaux de cuivre, permettant à la réaction d'avoir lieu de façon complète avec de petites réactions explosives qui se produisent tout du long.

Quand ceci a été fait, et que les copeaux de cuivre ont perdu leur imprégnation par la réaction chimique et les petites explosions qui en étaient le marqueur, les copeaux flottent à la surface de la mixture de métal fondu, avec les autres impuretés et matériaux inutiles. Ils sont enlevés de la surface de la mixture en fusion, laissant cette dernière à son état final. L'alliage chimiquement imprégné alors formé est versé et coulé en forme de tiges, de barres ou d'autre forme adéquate.

Note Personnelle:
On peut atteindre 800°C par une flamme au gaz, j'ai déjà eu à étudier cette question là pour d'autres expériences. Un bec Bunsen permet donc d'atteindre cette température sur un creuset.

Rien d'irréalisable pour celui qui veut essayer!

Maintenant vous avez compris pourquoi cela s'appelle "Chemalloy", de Chem= chimique et alloy=alliage car il y a à la fois alliage de métaux et ingrédients chimiques mélangés.

c'est presque de l'alchimie à ce niveau là ! c'est impressionnant !

il y a des baguettes en vente,
sans doute pas la capacité de l'original, mais apparement servent a faire des piles prototypes.

catalogue muenergy

faites le vous même:


lien faites votre batterie

Merci pour tes liens Gecko.
On y apprend certaines choses:

Le Chemalloy doit être réduit en poudre très fine d'environ 1 000 000 de particules par pound (=454g) pour produire l'effet de décomposition naturelle de l'eau en hydrogène+oxygène.

Un test de génération de tension électrique par la tige de Chemalloy dans l'eau pendant 7 ans a été mené et a montré une production électrique continue tout le long de la période. A la fin le test a seulement été arrêté, mais la tige n'a absolument pas été consommée.

Le procédé de fabrication initiale donné par le brevet a été amélioré par son inventeur et aujourd'hui le procédé qui était explosif dans la version du brevet ne produit que des ébullitions violentes pendant 5 minutes grâce à des copeaux de cuivre poreux et du charbon en poudre très fine.

L'inventeur, Samuel Freedman a fondé la société "Chemalloy Electronics Corp." basée à Santee en Californie (USA).
Il expédie des échantillons de Chemalloy sur demande contre coût de port seulement; bref il est prêt à diffuser ça à qui en veut pour l'étudier.

Alors? Pourquoi tout le monde n'a pas sa voiture à eau fonctionnant à l'hydrogène par Chemalloy? On fait le plein avec un jet d'eau dans un réservoir rempli d'eau bien claire. Pourquoi on n'a pas de retour de personnes individuelles qui ont expérimenté la chose depuis x années (ça existe depuis les années 60 quand même); je ne parle pas de retour médiatique, ça on sait qu'ils sont à la solde du système, mais du milieu underground.

Il y en a forcément qui ont fait comme je fais là: qui ont creusé un tout petit peu, ont acheté du Chemalloy et ont fait des comptes-rendus, ou alors c'est à désespérer totalement de l'humanité...

Bonsoir ,

Sur plusieurs sites , il est dit que le status de cette entreprise est " suspendu".

Avons nous l'adresse de Mr Freedman ? Elle n'est pas facile à trouver.

Bonne soirée.

Effectivement, le statut est indiqué ici comme suspendu; la société doit être en liquidation ou un truc du genre:
http://www.bizapedia.com/ca/CHEMALLOYELECTRONICS-CORP.html

Je n'ai pas d'adresse email de contact, non.

Par contre voici une page récapitulative sur le Chemalloy chez le très bon site rexresearch:
http://www.rexresearch.com/chemaloy/chemaloy.htm

Et j'ai pu trouver un message ici:

26 Juillet 2012 (donc récent):

http://www.energeticforum.com/renewable-en...html#post203609

En substance: il a créé une société qui produit du Chemalloy selon le brevet selon ce qu'il dit. Il le vend à 35$ par livre.

Question posée par le célèbre Peter Lindemann (qui travaillé sur Tesla) qui s'intéresse à cette substance lui aussi:

http://www.energeticforum.com/renewable-en...html#post203727

En substance il demande si la réalisation a été faite selon les spécifs originales exactes car il semble que certains éléments soient difficiles à se procurer; et il est intéresser à en acheter. Il demande le contact en messagerie privée. Pas de réponse publique à ce jour...

Suite de traduction du brevet initial:
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Durant la période pendant laquelle les ingrédients chimiques sont poussés sous la couverture de charbon dans la mixture de métal en fusion, des fumées corrosives sont émises qui doivent être évacuées avec précaution, sinon elles vont décolorer les peintures, corroder les métaux ferreux et causer des nuisances aux personnes du voisinage.

Après que l'alliage ait été constitué, il peut être refondu sans la formation de nouvelles fumées. L'alliage métallique imprégné chimiquement produit au final est très homogène, de grande qualité et peut être tourné, aplati, ou peint, comme voulu.

Le procédé utilisé permet l'alliage du zinc et du plomb ensemble, même si normalement ces métaux sont incompatibles en alliage.
Par exemple, seulement la moitié d'un pourcent de plomb dans le zinc d'une tige de pilier causera la brisure du pilier lors de son utilisation sous contrainte parce que le plomb ne se mélangera pas avec le zinc de façon satisfaisante dans des conditions ordinaires.

Les copeaux de cuivre mentionnés dans le processus sont les les copeaux de cuivre des déchets produits dans les usines de fonte de cuivre; et ils sont utiles par leur porosité et leurs caractéristiques inertes. Il est évident qu'un autre matériau poreux avec des caractéristiques inertes pourrait être utilisé à la place pour subdiviser les ingrédients chimiques de la façon indiquée précédemment; ce qui permet de transformer une dangereuse explosion unique en une multitude de petites explosions et réactions sans danger.

Les ingrédients chimiques incorporés dans l'alliage lui permettent de pouvoir s'écouler naturellement et facilement par force d'attraction de capillarité lorsque l'alliage est disposé à la jonction de morceaux de métal, comme de l'aluminium, pour réaliser une soudure, sans l'usage d'aucun flux.

Les proportions, et même les composants de la mixture métallique ne sont pas critiques et de nombreuses variations peuvent être utilisées. Au lieu du laiton, du cuivre pur ou même du bronze peuvent être utilisés; plus de cuivre donnant plus de solidité à l'alliage. Les composants en nickel et en argent ne sont que des traces qui permettent une meilleure unification des métaux à souder entre eux.

Les composés chimiques de l'alliage permettent à l'alliage de pénétrer la couche fine d'oxyde d'aluminium lors de la soudure de pièces d'aluminium entre elles, sans devoir au préalable décaper cette couche d'oxyde ou appliquer de préparation permettant de la craquer.

La preuve que les ingrédients chimiques restent dans l'alliage est donnée par le fait que des copeaux de l'alliage placés dans un verre d'eau ordinaire créent la circulation d'un courant électrique qui peut être mesuré par un voltmètre, un milli-ampèremètre ou un oscilloscope à tube cathodique lorsque des électrodes qui y sont connectées sont plongées dans l'eau.

De plus, lorsque des copeaux ou des particules de l'alliage sont laissés en place dans de l'eau pendant plusieurs heures, des bulles de gaz vont émerger de l'eau et se former à la surface. Chaque bulle explose si on lui expose une allumette, montrant que les éléments chimiques de l'alliage produisent de l'hydrogène et d'autres gaz lorsqu'ils sont placés dans l'eau.

[Note personnelle: l'inventeur pensait donc au début que le courant électrique et l'apparition d'hydrogène étaient le témoin de réactions chimiques avec les ingrédients restant piégés à leur état naturel dans l'alliage et créant des réactions chimiques avec l'eau. Ce n'est que plus tard qu'il a compris que ça n'était pas cela la cause.]

Un effet encore plus puissant est obtenu lorsque de l'eau salée est utilisée. De plus, si l'alliage est préparé sous forme de poudre, cette poudre tend à remonter à la surface de l'eau et à flotter bien que sa densité spécifique soit de presque 7 fois celles de l'eau.

Une température de 427°C suffit à faire fondre l'alliage si on veut le re-couler.

Lors du processus de préparation de l'alliage si le four est par erreur monté trop haut en température de telle façon que des ingrédients métalliques commencent à se volatiliser, particulièrement le zinc, l'opérateur doit immédiatement recouvrir le dessus de la mixture de métal en fusion du creuset par une couche de charbon de saule, ce qui arrête la volatilisation.

Normalement, l'opérateur ne doit pas utiliser plus de charbon après la couche initialement appliquée, et il doit attendre que la poudre de charbon soit complètement portée au rouge avant d'essayer d'introduire les ingrédients chimiques à travers la couche vers le métal en fusion.

En pratique, si les ingrédients chimiques sont mis de force à travers la couverture de charbon prématurément, c'est à dire avant que le charbon ne soit complètement porté au rouge, la poudre de charbon va gonfler en nuage de fumée noire irritante pour les poumons et va salir les vêtements et l'environnement.

Il a été observé qu'il était mieux de faire prendre le charbon et de le laisser bruler depuis la périphérie du creuset et de se consumer graduellement vers le centre de la couverture, après quoi les flammes disparaissent et le haut du métal en fusion du creuset devient finement scellé par un assemblage de charbon porté au rouge.

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Il en reste encore à traduire parmi les choses utiles.

Fin de la traduction de ce qui peut servir à la réalisation de l'alliage dans le brevet n°1:
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Pour améliorer les caractéristiques de malléabilité de l'alliage, la proportion de soudure peut être augmentée, la malléabilité augmentant avec la proportion de soudure.
Donc, dans la formule donnée précédemment, au lieu de 1.5g de soudure pour 100g de métaux, on peut monter jusqu'à 3 ou même 5 grammes de soudure.

Du soufre en supplément peut être aussi ajouté si par exemple on observe que les composants à haut température de fonte de l'alliage n'ont pas correctement fondu, même si la température a été augmentée au point que d'autres ingrédients, comme le zinc, sont prêts à se vaporiser.

Dans ce cas, l'opérateur jette du soufre jaune dans la portion du creuset où le laiton non fondu se trouve, après quoi une flamme bleue se développe et accroit la température au voisinage immédiat du soufre, produisant la fonte du laiton immédiatement. Donc l'addition de soufre a l'effet opposé de l'addition de charbon en ce que le soufre accroit la chaleur ou le feu alors que le charbon l'éteint ou le réduit.

L'acide muriatique peut se volatiliser, en une certaine proportion, quand il rencontre le métal en fusion, mais indubitablement il réagit chimiquement avec les métaux dans le creuset pour produire des sels comme des chlorures qui augmentent la puissance de l'adhésion de l'alliage lors de son usage en soudure, et rend donc inutile l'usage d'un flux additionnel. La couverture de charbon, cependant, réduit la tendance qu'a l'acide muriatique à se volatiliser, particulièrement si seulement de petites portions des ingrédients chimiques sont mis à la fois dans le métal fondu à travers la couche de charbon. Les copeaux de cuivre de la formule, inertes et résistances à la chaleur, ne prennent apparemment aucune part à la réaction chimique, mais ne servent que comme transporteurs ou modulateur à la manière d'un phénomène de porteuse d'un signal de radio-transmission.

Le deuxième brevet est une reprise intégrale du premier avec quelques ajouts de ci de là, dont les seules choses éventuellement utiles sont:

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L'alliage réduit en poudre a des propriétés de conditionnement du sol lorsqu'il est mis dedans, en raison du fait que l'évolution des gaz du sol en la présence d'humidité tend à aérer le sol et l'action électrique d'accompagnement élève la température du sol. L'aération du sol améliore le taux de germination et de croissance, dont l'intensité dépend de la finesse de la réduction en poudre de l'alliage. Un effet encore plus puissant est obtenu avec de l'eau salée.

Pour abaisser la température de fusion de l'allage, on peut omettre d'inclure le nickel et l'argent et réduire la proportion de laiton dans l'alliage, car ces métaux contribuent à élever le point de fusion.

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Voilà donc achevée la traduction des éléments permettant la réalisation du Chemalloy selon la formule originale, avec les brevets.

Le procédé de fabrication ayant été indiqué, il faut maintenant que quelqu'un de compétent en fonte de métaux puisse faire la réalisation pour ensuite arriver à un test.

Le zinc s'oxyde en oxyde de zinc en libérant de l'hydrogène. Des vendeurs de "pseudo" Chemalloy ont vendu leur mixture qui a produit de l'hydrogène en effet, pendant que la réaction d'oxydation du zinc avait lieu.? Une fois le zinc totalement réagi, plus rien ne se passait, le "Chemalloy" avait été totalement consommé.

Donc cela n'a rien à voir avec la description faite précédemment dans les sites sur Freedman, parlant de non consommation du Chemalloy et d'utilisation quasi éternelle.

Il est aussi évident qu'en achetant du soi-disant "Chemalloy" n'importe où et en en espérant des propriétés identiques à celles de l'original on risque d'être déçus.

Comme il semble ne pas exister de production identique à la formulation première à ce jour pour test, il faudra donc attendre qu'une personne compétente en fonte de métal (et équipé) puisse le réaliser pour qu'un test soit lancé.

En creusant on voit que l'histoire de la décomposition éternelle de l'eau par le Chemalloy réduit en poudre dupliquée sur des tas de sites web est une histoire issue d'ici:
http://www.keelynet.com/energy/chem.htm

C'est Peter Lindemann qui en a parlé à une conférence donnée en 2001 à Keelynet, et il a eu ces informations d'un certain Alex Peterson sans avoir rien testé lui-même.

Le même Peter Lindemann qui en 2012 de cette année demandait dans un autre message à l'éventuel vendeur de Chemalloy si il en vendait car il voudrait bien avoir du Chemalloy original (car il n'en a pas).

La conclusion est donc que cette histoire de production éternelle n'a jamais été testée indépendamment, elle ne provient que d'un colportage d'information d'une personne à Peter Lindemann qui lui-même l'a colporté en conférence sans rien sous la main de concret pour savoir ce qu'il en est vraiment. Il semble que personne n'ait jamais eu de Chemalloy original pour le vérifier depuis; dans tous les liens visités jusque là.

Cela signifie donc que c'est une information qui se propage sans aucun test réalisé par quiconque.

Donc il est pour le moment totalement non avéré que ceci fasse ce qui est indiqué dans le document de départ de l'affaire qui rendrait le Chemalloy intéressant.

La seule information que donne l'inventeur du brevet est que des bulles d'hydrogène se produisent, témoin d'une réaction chimique. Je ne vois nulle part d'écrit de l'inventeur disant que la réaction ne consomme pas le Chemalloy ou qu'elle est éternelle, même dans le brevet additif paru après observation des effets du Chemalloy selon les colportages. Seulement des "on dit".

Les personnes qui ont acheté des soi-disant Chemalloy du commerce à droite à gauche ont pu constater la production d'hydrogène mais de façon normale par l'oxydation du zinc et arrêt de production quand tout le zinc a été oxydé. Donc jusque là il n'y a rien d'avéré à ce sujet qui le rende intéressant.

Pour donner une conclusion à l'affaire ou pouvoir prouver au contraire qu'elle est intéressante, il ne faut donc pas se tourner vers un achat de quoi que ce soit, mais la réalisation de l'alliage comme indiqué dans le brevet afin de pouvoir ensuite tester et publier un compte-rendu sur cet alliage et ses effets sur l'eau, pouvoir sortir du "on dit" par des faits qui jusque là n'existent pas.

Et bien, encore une "invention d'énergie libre" qui semble mal partie. La personne qui osera faire le test aura toute sa place dans ce post pour en fournir les résultats.

on a ce qui est decrit dans le brevet ...
essayons
pour commencer de faire le charbonnier et un morceau de saule marsault
un dans le jardin a ete abattu il y a un an et de ce qui n'est pas passé dans le chauffage
quelques morceaux de troncs restants vont permettre de rassembler une certaine quantité de charbon

ensuite le laiton des morceaux de plomberie HS vont faire l'affaire
sachant qu'il se peut meme qu'ils contiennent une certaine proportion de
de Ni , le zinc quelques morceaux de gouttière

la soudure 60/40 qui sert a les assembler pour le reste poudre de Ag et Al pur , Cu ... Ni helas et s'il faut un cher franc francais devra se sacrifier dans le bain !

les creusets d'aciers il va falloir isoler un de nos dispositif de fusion a gaz pour des quantités plus importantes et qui sont etudiés a l'origine pour seulement des alliages a basses temperature

la difficulté c'est de trouver de la magnesie refractaire

le but est de realiser un manchon autour de la rampe de chauffe au gaz
pour arriver autour de 1000 ° C pour fondre du laiton , il semble que du ciment magnesien pourrai tenir et a cette temperature le creuset d'acier devrai seulement se ramollir
en attendant de realiser cad un creuset à base de graphité


c'est parti !

Que veux tu dire par là Derik?
Tu as oublié un lien?

Je rêve où Derik est en train de se lancer dans la production de ChemAlloy ?
Toutes mes félicitations Derik, une reproduction de ce style ne sera pas de tout repos, n'hésites pas à faire des photos !

Pour le creuset, j'ai vu des personnes utiliser une sorte d’argile pour contenir de l'acier en fusion (je ne connait pas le point de fusion de l'acier ni quelle type d'argile il s'agissait).

http://metal-connexion.fr/forum/fabricatio...otte-t2046.html

l'argile serait de la chamotte si j'ai bien suivi ^^

Note : ne pas tenir compte du mail de Gecko, Derik ayant modifié son message entre temps.

merci DragonBleu
non ce n'est pas un rève ca a fait deja des etincelles ce matin

merci du lien

je reprendrai cet aspect des creusets refractaires apres un tout petit test avec des faibles quantités pour commencer

donc pour l'instant je simplifie
l'isolant de la vermiculite autour d'un bien plus petit creuset : une minuscule marmite en fonte et qui ferme etant donné que mes vrai creusets sont prevus pour des charges de quelques kilogramme d'alliages



les photos viendrons après désole ! parce que ca fait longtemps que les batteries de mon vieux canon sont déchargées et que j'avais plus le cœur a montrer rien a personne pour une raison privée qui tient du cauchemar !

mais je referai tout cela en plus grand quelque soit le résultat de celui ci parce que les quantités nécessaires trop faible dans ce premier essai peuvent affecter les paramètres de quantité par perte de matière réactionnelle

le soufre et HCl doivent toucher le métal en fusion c'est pas gagné HCL s’évapore et S s'enflamme bien avant et donc la quantité requise idoine ???
(objection supprimée comme on va le voir plus loin la réaction à été immédiate au moins pour ce qui est de S sur Cu )

le zinc s’évapore vers 700 et l'aluminium en poudre est carrement explosif en reduisant aussi bien le Co2 qu'en donnant une reaction vive avec S et HCl a chaud !!!!
il va falloir donc qu'il soit absorbé par l'une au l'autre des phases metalliques
puisque cette poudre 200 mesh dans l'air ca peut faire une tres tres belle flamme déflagrante de quelques milliers de degrés dans l'air .

pour fondre de l'alu il faut normalement un flux antioxydant qui peut etre quelque chose comme un mélange eutectique contenant de la cryolite fondue il faudra que je verifie tout ca point par point autrement une recherche sur internet postérieure montre qu'il existe des kit de brasure pour alu

http://commerce.sage.com/distripro/Article...CFefMtAodQGoA3g

à ce prix là évidemment ...
est cette formule ou bien un derivé ?

le flux de soudure contiendrai du chlorure de zinc d'apres certains
on y reviendra autrement dit une solution de zinc dans HCL l'une des "eaux" de soudure pour brasure etain
pardon pour des terminologies de plombard .



Donc des morceaux de saules ont étés transformées en charbon par pyrolyse dans une boite de fer presque fermée et une autre tournée est en cours par précaution

je note après réflexion qu'il s'agit d'un charbon extrêmement léger
qui a ete utilisé pour la confection de la poudre noire ...

dans le meme temps un mètre de gouttière de zinc assez oxydée a ete fondue pour obtenir un coulée quelconque c'etais pas le but ... mais en choisissant la tete de fusion cela m'a donné un joli lingotin propre 130 g apres les belles flammes bleues par la combustion d'une partie du Zn et les fumée blanches de l'oxide vaporisé il faut aimer le feu !

a ce stade je vais tenter maintenant d'incorporer 10 grammes d'Al dans cette petite quantité de Zn fondu



a plus !

suite 15h 23

l'alu en poudre a ete remplacé par des morceaux de fonte d'alu !

le mélange Zn Alu s'est donc fait dans ce cas sans trop d’étincelles ...

ensuite j'ai ajouté le laiton avec tout de même pour accélérer la fonte , un petit coup de chalumeau acetylene

ensuite j'avais pesé la fleur Soufre et la poudre de Cu puis mélangé
en versant HCL: réaction immédiate et violente ,
le melange est devenu noir et a craché des vapeurs sulfureuses réaction Cu + S -> sulfure de cuivre certainement , Cu n'est pas attaqué par HCl a température ambiante mais doit jouer un role de catalyseur

dans ce cas le sulfure de cuivre va pouvoir atteindre sans trop de difficultés la couche de métal en fusion HCL a servi a cela mais le reste doit reagir avec Al et Zn , sachant que ZnCl deviendrai un flux capable de dissoudre la couche d'oxyde ?

le tout a été mis doucement dans le mélange sans explosion puisque dans ce cas elle s'etais déjà produite

remué avec une tige de fer provoquant des vapeur vertes puis de nouveau bleutée , passage de ions Cu aux ions Zn

fin de chauffage

l'alliage a mis un certain temps a prendre ce qui indique un étrange eutectique au point de fusion plus bas que le zinc malgré le faible apport en Sn Pb puis de CuS et CuCl

je vais refondre une moitie de l'alliage et observer l'autre moitié dans l'eau ordinaire


15 h 49
reprise au chalumeau d'une partie de l'alliage 34 g
des tres nombreuses explosions aveuglantes se produisent

je doit m’écarter des projections de cette matière qui réagit d'une manière surprenante compte tenu du faible apport de S
mais CuS est reduit par Al a chaud il doit donc y avoir un palier de chauffe bien particulier pour que cette reaction probable se produise mais sans bruler Zn ou Al qui cause certainement ces explosions très vives .

15h 57 le creuset refroidi
l'alliage chauffé a partiellement brulé ... en laissant une poudre blanche et en surface orangée

en dessous une partie de l'alliage rendu poreux mais qui n'a pas vraiment refondu

il peut y avoir soit un problème de proportion et/ou de température et compte tenu des faibles quantités le mélange Cu S Hcl n'a pas pu forcement atteindre assez bien le bain de fusion et etre en parti adsorbé par le charbon

on a pris de la poudre de Cu extrafine ( pour peinture) donc on a obtenu un sulfure en poudre tres dispersé -> une limaille de Cu pourrai être plus adaptée



je place quelques fragments d'alliage recuit dans l'eau ordinaire ....

et l'autre morceau non recuit egalement ....

on va observer ... ca m'a rappeler une transmutation de C -> Fe a l'arc electrique je ferai un remake documenté aussi de cela plus tard


je devais avoir les yeux fatigués après la lumière tres vive
les morceaux restants non recuit dans l'eau donnent effectivement un degagement gazeux de fines bulles

la partie qui a ete réchauffée et meme presque brulée avec explosions semble continuer mais il restais tres peu de matiere !


le tout est de savoir si ca va durer ce qui ne sera pas le cas si l'aluminium est consommé

1 ere autocritique les alliages utilisés laiton , soudure aluminium la composition n'est pas connue avec certitude

2 ) la température peut être une condition critique lors des explosions lors de la tentative de réchauffe de plus de 1000 °C ceci d'apres une certaine experience de soudeur par comparaison a la lumiere d'un arc electrique alors a quel temperature il a les "bonnes" reactions et quelle reactions ?

une serie de réactions qui ferai que des potentiels d'oxydo reductions complexes capable de lyser l'eau sans oxyder un alliage ou l'un de ses constituants qui dans le cas le plus probable Al ( fonction des potentiel redox )

au contraire on peut se poser la question des oligo elements , l'auteur parle de tournure de cuivre est ce des batitures ou des mattes de fonderie ?
de reduction d'un minerai qui a pu contenir Fe mais aussi Te ou As ...
et là c'est moins marrant j'aime pas trop l'ail mineral ...

cette nuit j'ai relu quelques chapitres de l'encyclopedie Masson de chimie minerale de Paul Pascal 1948 il pourrai se trouver du Ga et In dans Zn et Al. Ga est repertorié pour avoir les memes effets que Hg sur Al


ajouts et correction du texte initial 30/11 6h38

Super, belle initiative, si tu es équipé pour faire ce genre de travail.

En effet l'acide muriatique est l'acide chlorhydrique, je ne connaissais pas cette ancienne appellation et je n'avais pas encore cherché ce que c'était comme formulation chimique.

On sera intéressé à suivre ton avancée dans ce domaine.

merci Chercheur

Ce  logis/ labo/ atelier  n'est pas fini d'installer a vrai dire ... j'ai consacré beaucoup de temps a etudier et reunir une vaste documentation eclectique d'abord sur ces sujets et ceci  sur une assez  longue période  

ce test est  tres incertain etant donné que l'alliage en question n'a pas refondu vers 450  et a   fait  des très nombreuses  "petites"!!!  explosions il n'est pas stable  au sens d'un fondeur , et l'alliage n'est pas visiblement d'une structure assez homogène ou partiellement  brulé  

A refaire !!!!

au niveau matériel produits communs  c'etais ce dont tout  plombard/Artiste/fondeur de metaux a basse température  peut disposer assez facilement



par contre c'est a mon avis c'est  un peu  insuffisant , c'etais tout au plus un premier défrichage préliminaire ...

tenter de  trouver la recette exacte et surtout  le  modus operandi complet
 
peut être le  mieux consistera à  prendre des éléments assez  purs de préférence sauf pour les battitures de cuivre qui peuvent  faire toute la différence au cas ou ce soit un élément clé du succès  , et il semble tout de meme que les réactions tres violentes observées avec la meme émission de  lumière aveuglante  que dans des experiences    avec un arc electrique ...

rien d'etonnant en fait avec des alliages Al/Zn en fusion ...dans l'industrie on utilise de l'argon pour limiter cela et ca j'ai pas sous la main (300 euros le m3)  


il vaudrai mieux donc essayer de realiser un alliage nommé bronze d'aluminium
Al + Cu  et rajouter seulement Zn a la fin puisque c'est l'element au plus bas point d'ebullition  



la prochaine fois en prenant le temps et   des paliers de   temperature progressives  comme par exemple avec un four electrique avec un    thermocouple capable de supporter +1000 °C , des creusets résistants bien  mieux  isolés et conçus  et surtout une hotte aspirante parce que meme dans un lieu tres ventilé il vaut mieux éviter de respirer les vapeurs  les alliages de Pb/Zn qui  peuvent contenir Sb  donc l’oxyde vaporisé est presque aussi pire que ceux d'As ou de Te ... HCl  ou les dérives de S  c'est rien a coté !

il faudra par allieurs d'autres reactifs pour analyser les produits de base /resultats  
et  mesurer la difference de potentiel d'electrode d'un couple alliage/carbone



dans tous les cas si quelqu'un refait cette tentative  ne pas oublier les precautions d'usage comme lunettes , gants et tablier de cuir.    
 



et ca bulle toujours dans le tube a essai  il semble ...


30/11 0h 52

le degagement gazeux continue

maintenant cela veut dire quelque chose en terme de redox ?

Dans la theorie conventionnelle d'oxydoreduction l'element le plus electro positif est Al
qui au contact de l'eau donnerai la reaction  2Al + 3 H2O -> 2 Al (OH) 3 + 3/2H2     alumine hydratée en hydrogel/hydrosol s'il ne se formai pas une pellicule protectrice de Al2O3  

cette formule Al (OH) 3 est contestée par les auteurs et peut etre Al203 (OH)n
ou n  1, 2 ( diaspore) ou 3  

sauf par exemple avec des produits empêchant cet oxyde de se former d'une maniere bloquant la reaction

et le potentiel redox theorique  pour la reaction plus haut    2, 31
c'est plus haut que H manifestement ...sauf qui peut  

sauf que l'on sait qui parait douloureusement empirique ce potentiel decoule de la simplification de la formule de Nernst    E = E0 + (0,05916/n) log10([Ox]/[Red])  a condition de preciser les conditions de concentration du milieu autrement dit le PH/RH de l'eau qui peut varier selon
...les theories autant que les conditions de concentration qui dans l'eau pure varie comme les experiences sur l'eau le montre ( pour (qui veut bien voir!!) ...on va en revenir au pere Violet et a Benveniste et un tas d'autres un jour

...pour  la chimie surtout ne lisez pas trop au dela du Bac+10 ou ca devient un vrai sac de nœuds  avec  les orbitales "cancan-tiques"  qui ne font qu'empirer c'est   interdit de trouver des nouvelles approches sans quelques millions d'euros et un staff de specialistes avec quelques stagiaires en jupons pour Dr of Search et surtout  les re"evaluations" avec les octroyeurs de subsides  

 pour evaluer ce potentiel l'une des formules ( si on avait besoin de  ces octroyeurs
c'est ca qu'il faut montrer ça fait sérieux ! )

rH = ((ORP + 200) / 30) + (2 * pH)

source : http://h-minus-ion.vpinf.com/rH-score-1.html


vol sur un nouveau nid d'inconnues  ...est ce la peine de mettre un bout de carbone dans le verre de flotte avec son ph 7, 3 et sa composition "officielle " je suis pas équipé pour détecter  des éléments a la concentration de    10-2 sauf certaines très connues  


pour en revenir a la formule etudiée ,  il s'agirai   a la base d'un alliage pour soudure /brasure sans flux et
qui doit donc avoir un point de fusion plus bas que le metal a souder
et dans le cas de l'Aluminium de forcer la barriere Al2O3 qui se forme meme a temperature ordinaire

l'alumine a la reputation d'etre pratiquement  insoluble a l'etat cristallin sauf dans certains oxides comme PbO (II) particulierement  ou des sulfure y compris d'aluminium

d'autre part on raconte que ZnCl serai efficace  le truc doit dont etre la presence de sulfures et chlorures dans le melange pour ce qui est d'en faire
des baguette pour brasure

pour lyser l'eau c'est moins certain !

car dans ce cas il faudrai un certain nombre de reactions redox sur l'eau sur  la trop simpliste H20[ plutot (H2O ) n ]

et trouver le jus  quelque part ....nulle part ou partout ?

prenons un verre d'eau du  château lapompe 1er cru (qui l'eu cru )  donc avec ses résidus de "purification"  calendulaire  gouteuse a souhait si bonne pour un santé d'enfer

en plaçant les deux sondes d'un voltmètre dans le verre de la pompe
on va mesurer une très faible mais observable DDP qui varie dans le temps ..
phénomène identique que la charge spontanée dans les condensateurs  

selon l'humeur ou l'induction pathogène du pere  Hz ? le problème c'est qu'on est plus au temps passé sans les nuisance des ondes de toute sorte   donc il faudrait re-tester dans une cabane bien loin (mais  il semble qu' on soit toutes/tous dedans !)

si cette DDP est appliquée a un  corps conducteur ( le couple en un !)  il va donc pouvoir se produire une lyse sur une partie de la chaine du complexe appelé vulgairement "eau"
a condition d'atteindre bien entendu d'atteindre  un potentiel redox plus élevé que ce bout de chaine qui draine l’énergie ambiante ( radiante ?) n'est pas ?

l'autre aspect est le fait connu que les alliages se comportent comme des piles ce qui l'est moins c'est que meme les metaux purs comme dans le cas tres etudié du le fer et a cause de ce phenomene ,on pose  des lames de Mg pour que tout le potentiel bouffe le Mg plutot que la tole de Fer...

c'est  selon ce potentiel qui fait la "noblesse"     du metal l'effet destructif  est seulement  plus lent ou même inversée parfois il semble mais pas tout a fait inexistant  même pour la tete de liste et qui  font  des jolis complexes bien  plus difficiles a reduire et meme qui passent inapercus si "blouse blanche and Co"  ont trop de serf-titudes .


l'Aluminium se situe quelque part au delà après l'Argent  Cuivre Nickel  Etain  plomb  Zinc  mais les position de l'un ou de l'autre dépendent des conditions op  - habituelles ...  

a cote de cela il y a d'autres propriétés électriques des métaux ...moins étudiées



extrapolation  de toutes les théories officielles contradictoires cela ne fera rien avancer donc   on fait marcher le smilblic avant et on trouve la théorie qui colle bien après - autrement c'est impossible de rien trouver de nouveau sous ce nouveau "soleil vert" - exactement-  comme dirai un chanteur


  on va préparer le prochain coup la quantité séparée d'elements  pour un kilo  et essayer plusieurs approches parce que sur 100 g atteindre un mélange a 700 °C avec quelques grammes de matière  et au travers de charbon incandescent mais poreux ... ouf ouf ...et en plus ca pète !
au point qu'il n'y jamais a se la péter et même sans .


6h50 toujours des bulles pas tout a fait raté l'alliage
mais par contre les 70 g restant presque rien  donc demi ratage immense avantage une source d'hydrogene dans sa besace ca peut servir ...mais pour ca il a bien plus simple avec Al

il restera  au pire des cas  le  petit intérêt est de savoir faire ses baguettes pour brasure Alu un peu plus abordables, mais pour le MegaWatt c'est pas
vraiment le meilleur moyen  a moins que ?

et autrement est ce que ca peut avoir un rapport avec cette formule d'alu pret a decoller ?

“6.2% copper / silicon 2.84% / 1.81% zinc / 0.41% lead / tin 0.33% / 0.2% zirconium / 0.11% cadmium / 0.0024% / nickel / 0 , 0023% cobalt / bismuth 0.0003% / 0.0002% silver and traces of Galium.“

la société àplus de 60 ans ! en plus offre les produits ! cela ne m'etonne pas qu'elle à fait faillite lol

je pense que si vraiment le chamalloy pouvais remplacer les electrolyseurs pour voitures et ne pas se consommer cela serais en fabrication et en vente depuis longtemps, donc comme beaucoup s'en doute dejà cela n'existe pas car en 1960 il y en avait de la fausse pub !

"Et si l'énergie libre existait, on serait tous déjà alimentés avec depuis qu'on se sert de l'électricité."

Des raisonnements comme ça n'ont absolument aucune tenue.

Ce qui ne veut pas dire que le Chemalloy marche ou pas comme annoncé; ma remarque est indépendante.

Ce n'est pas du chemalloy sait du ni45co5mn40sn10 qui est aussi un alliage mais il donne de l'électricité en présence de chaleur plutôt qu'un liquide.

Ce n'est apparement pas un thermocouple

je ne sait pas si sait une nouvelle découverte? www.enerzine.com/

Bon pour en venir à des choses bcp plus simple, vous connaissez l'hydroxide de sodium (la soude) ?

Si vous regardez sur wikipedia il écrit, concernant l'hydroxide de sodium, la chose suivante :

"La réaction de l'hydroxyde de sodium avec l'eau et l'aluminium produit un dégagement d'hydrogène qui peut faire fonctionner un moteur à explosion sans émission de CO2"

Lien wikipedia

Et oui vous avez bien lu !!!

Donc voilà sachant cela, ça a l'air très simple de produire de l'hydrogène, seulement si vous voulez essayer bien faire attention ! La réaction est proche de l'ébullition (100 C), et que le produit devient corrosif, donc éviter les contacts avec la peau et éventuelles projections. Un minimum de sécurité si vous en manipulez.

Ah qui plus est on peut coupler ça avec l'effet Peltier, si on veut puisqu'on a production de chaleur, en exploitant le contraste thermique, on peut très facilement produire de l'énergie (électricité).

Donc double source d'énergie.

je testerai tout cela à l'occasion quand j'aurai tout le matériel nécessaire.

Danger! @kalixe
http://www.google.fr/#hl=fr&tbo=d&output=s...iw=1247&bih=818

Edit : on parle pas de la même chose acide chloridrique et Hydroxide de sodium c pas pareil, quoiqu'il en soit oui ca y'a toujours du danger à manipuler des produits chimiques, donc attention !

Bonsoir .Creuset en céramique Haute température 2000/2500 ° ( couleur blanche ) pas cher que l'on trouve dans les boutique de materiels de chimie . Alambic et autres recipents...........